L’aperçu de la page précédente montre quelques-unes des nombreuses possibilités de composition de la couche de patine de zinc. La base est que l’oxyde de zinc (Zincit) se modifie sous l’influence de l’atmosphère. En l’espace de quelques jours, une couche de patine de zinc se forme sous la forme d’hydrozincite. D’autres facteurs entrent ensuite en ligne de compte, comme le fait que l’atmosphère soit dominée par les sulfates ou les chlorures. Après quelques mois, d’autres composés se forment, en fonction de l’évolution des conditions (climatiques).
La vitesse de formation de ces composés dépend en partie de l’exposition ou non de la surface à la pluie. Dans les zones rurales, la patine de zinc se forme plus rapidement sur les surfaces arrosées et plus lentement sur les surfaces couvertes. Cela s’explique par le fait que la pluie élimine de la surface les composés qui initient la corrosion.
Les paramètres suivants sont importants pour estimer la durée de protection de la couche de zinc à un endroit donné :

• Humidité (%)
• Précipitations (mm/an)
• Température moyenne (°C)
• Teneur en chlorure (Cl)
• Teneur en dioxyde de soufre (SO₂)
• Surface irriguée/surface non irriguée

Les niveaux de chlorure font souvent penser aux sels apportés de la mer du Nord par les vents côtiers. Cependant, les sels utilisés pour la lutte contre le verglas jouent également un rôle important à l’intérieur des terres. Des recherches ont montré que jusqu’à 40 % du poids de ces sels peuvent se précipiter jusqu’à 100 mètres de la route. Cependant, ces sels routiers peuvent être plus agressifs que ceux transportés par voie aérienne depuis la mer. En effet, la teneur plus élevée en sels de magnésium de l’eau de mer inhibe la corrosion du zinc, parfois de 2,5 à 9 fois plus lentement que les sels de voirie.
Jusqu’à la fin des années 1980, le dioxyde de soufre (SO₂) jouait un rôle majeur dans la corrosion du zinc. Aujourd’hui, grâce à des mesures environnementales plus strictes, la quantité de SO₂ dans l’atmosphère a été considérablement réduite. Par conséquent, la teneur en chlorure est devenue le facteur le plus important. C’est surtout dans les zones côtières d’Iran et d’Amérique du Sud que l’on mesure les taux de corrosion du zinc les plus élevés, causés par les chlorures. Par contre, dans le Benelux, avec son climat maritime tempéré, les sels marins ont peu d’influence sur la formation de la couche de zinc.
Le carbonate de zinc joue un rôle crucial dans le ralentissement de la corrosion du zinc en formant une couche de zinc peu soluble. La teneur en CO₂ de l’atmosphère en est responsable. Le zinc est le seul métal pour lequel ce dioxyde de carbone joue un rôle important.
Les surfaces non saupoudrées se comportent parfois comme des surfaces saupoudrées, surtout lorsque l’humidité est élevée et que le renouvellement de l’air est suffisant. Pour les surfaces aspergées, il est important que l’eau de pluie puisse s’écouler facilement. Lorsque des flaques se forment, par exemple dans des coins ou des cavités, la corrosion du zinc se déroule différemment en raison de la formation localisée d’une patine de zinc plus perméable.
Dans le cas de l’acier galvanisé à chaud « frais » placé à l’intérieur ou exposé à des émissions directes de gaz de combustion, la corrosion du zinc peut se produire plus rapidement que prévu. Par exemple, l’atmosphère intérieure peut contenir du formaldéhyde, une substance nuisible à la formation de la couche de patine de zinc souhaitée. Le formaldéhyde est libéré par les matériaux de construction tels que les panneaux, les revêtements de sol, les meubles, les peintures et les tissus d’ameublement, et s’évapore continuellement. Dans certaines conditions, cela peut entraîner la formation d’acides à la surface du zinc, tels que l’acide formique ou l’acide acétique.